1.
Адиабатное дросселирование
Дросселирование, протекающее без теплообмена с окружающей средой
2.
Адиабатный процесс
Термодинамический процесс, в котором система не обменивается теплотой с окружающей средой
3.
Адиабатная термодинамическая система
Термодинамическая система, которая не может обмениваться теплотой с другими системами
4.
Атмосфера физическая (нормальная), атм
Определяемая как давление воздуха, уравновешивающее ртутный столб высотой 76 см при плотности ртути 13,595 г/см3 и нормальном ускорении свободного падения 980,665 см/с2. На каждый квадратный сантиметр площади столб оказывает давление, равное его весу.
5.
Атмосфера техническая (ат)
Это давление килограмм-силы на квадратный сантиметр (кгс/см2)
6.
Бинарный термодинамический цикл
Совокупность двух термодинамических циклов, осуществляемых двумя рабочими телами так, что теплота, отводимая в одном цикле, используется в другом цикле.
7.
Вириальные коэффициенты
Коэффициенты в уравнении состояния, представляющем собой разложение величины Z в бесконечный ряд по степеням плотности, зависящие только от температуры.
Вакуум
Состояние среды, абсолютное давление в которой меньше атмосферного.
Степень вакуума – характеристика вакуума в интервалах давлений, определяющих соотношение средней длины свободного пути молекул с линейным размером откачиваемого сосуда, характерным для рассматриваемого процесса.
Принимают следующие интервалы давлений:
от 100 кПа до 100 Па – для низкого вакуума
от 100 Па до 0,1 Па – для среднего вакуума
от 0,1 Па до 10 мкПа – для высокого вакуума
ниже 10 мкПа – для сверхвысокого вакуума
8.
Влагосодержание
Величина, определяемая
соотношением 
, где 
– масса воды или
водяного пара, а 
– масса сухого газа
9а.
Влажный пар
Равновесная смесь, состоящая из паровой и жидкой фаз
9.
Внутренняя энергия U
Функция состояния закрытой термодинамической системы, определяемая тем, что ее приращение в любом процессе, происходящем в этой системе, равно сумме теплоты, сообщенной системе, и работы, совершенной над ней:
Внутренняя энергия является характеристической функцией, если энтропия и объем являются независимыми переменными.
По своей природе внутренняя энергия системы – это кинетическая энергия составляющих систему молекул, атомов, свободных электронов и других микрочастиц и потенциальной энергии взаимодействия частиц. Внутренняя энергия идеального газа состоит только из кинетической энергии частиц.
Внутренняя энергия, как и любая другая энергия выражается в джоулях.
10.
Гетерогенная термодинамическая система
Термодинамическая система, состоящая из отдельных частей, разграниченных поверхностями раздела.
Примечание. При переходе через поверхность раздела хотя бы одно термодинамическое свойство вещества изменяется скачкообразно.
Газ
Состояние вещества, в котором движение молекул практически не ограничено межмолекулярными силами, так что вещество может занимать любое доступе пространство.
* 1. Под газом понимают химически индивидуальный газ и смесь газов.
2. В вакуумной технике этот термин применяют к неконденсирующемуся газу и к пару.
11.
Гомогенная термодинамическая система
Термодинамическая система, состоящая из отдельных частей, разграниченных поверхностями раздела.
Примечание. Гомогенная термодинамическая система, во всех частях которой свойства одинаковы, называется «однородной термодинамической системой»
12.
Давление насыщенного пара раствора
Давление пара, находящегося в равновесии с раствором при данных температуре и составе.
Давление насыщения
Давление насыщенного пара
Упругость насыщенного пара
Давление в системе «пар – жидкость» или «пар – кристалл» в состоянии фазового равновесия
13.
Диффузия газа
Движение газа в другой среде под влиянием градиента концентрации.
* Средой может быть другой газ (в этом случае наблюдается взаимная диффузия).
14.
Диссипация энергии
Необратимое преобразование кинетической энергии в теплоту, обусловленную работой неконсервативных сил.
15.
Дросселирование
Необратимый термодинамический процесс перетекания газа (жидкости) от большего давления к меньшему, происходящий без отдачи работы вовне.
16.
Дроссельный эффект
Эффект Джоуля-Томсона
Отношение приращения температуры газа (пара) или жидкости к приращению давления в процессе адиабатного дросселирования.
17.
Закрытая термодинамическая система
Термодинамическая система, которая не может обмениваться веществом с другими системами.
18.
Идеальный газ
Теоретическая модель газа, в которой не учитывается взаимодействие частиц газа (средняя кинетическая энергия частиц много больше энергии их взаимодействия). Различают классический и квантовый идеальный газ. Свойства классического идеального газа описываются законами классической физики – уравнением Клапейрона-Менделеева и его частными случаями: законами Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. Частицы классического идеального газа распределены по энергиям согласно распределению Больцмана.
При понижении температуры газа или увеличении его плотности могут становится существенными волновые (квантовые) свойства частиц газа, когда длины волн де Бройля для них при скоростях порядка тепловых становятся сравнимыми с расстояниями между частицами.
19.
Идеальный раствор
Раствор, активности компонентов которого тождественно равны их мольным долям во всем интервале концентрации (от нуля до единицы) и производные от активностей по давлению и температуре при постоянных концентрациях равны нулю.
20.
Изобарный коэффициент расширения
Коэффициент, выражаемый следующей формулой:
21.
Изобарный процесс
Термодинамический процесс, происходящий при постоянном давлении в системе.
22.
Изолированная термодинамическая система
Термодинамическая система, которая не может обмениваться энергией и веществом с другими системами.
23.
Изотермическое дросселирование
Дросселирование, протекающее при теплообмене с окружающей средой, в результате которого конечная температура газа (жидкости) становится равной начальной.
24.
Изотермический процесс
Термодинамический процесс, происходящий при постоянной температуре системы.
25.
Изотермический коэффициент сжимаемости
Коэффициент, выражаемый следующей формулой:
.
26.
Изохорный коэффициент давления
Коэффициент, выражаемый следующей формулой:
.
27.
Изохорный процесс
Термодинамический процесс, происходящий при постоянном объеме системы.
28.
Изоэнтальпийный процесс
Термодинамический процесс, происходящий при постоянном объеме системы.
29.
Изоэнтропный процесс
Термодинамический процесс, происходящий при постоянной энтропии системы.
30.
Интенсивный термодинамический параметр
Термодинамический параметр, не зависящий от количества вещества или от массы термодинамической системы. Интенсивными термодинамическими параметрами являются, например, термодинамическая температура, давление, концентрация, молярные и удельные термодинамические величины.
31.
Источник теплоты
Термодинамическая система, способная отдавать или воспринимать теплоту и характеризующаяся определенной неизменной температурой.
32.
Количество вещества n
Физическая величина, равная числу структурных элементов, составляющих систему.
Количеству вещества как основной величине Международной системы единиц размерность и единица присвоены произвольно: [n] = 1 моль.
Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг.
33.
Компонент системы
Вещество, которое может быть выделено из системы и которое может существовать в свободном состоянии.
34.
Конденсация
Фазовый переход вещества из парообразного состояния в жидкое (или кристаллическое).
35.
Конденсированная термодинамическая система
Термодинамическая система, состоящая из только из твердых и (или) жидких фаз.
36.
Константа химического равновесия
Величина Кa
(или Kf, Kp, Kx, Kc и др.),
выражающая для данной химической реакции 
соотношение между
равновесными значениями активностей ai(или летучестей fi,
парциальных давлений pi, мольных долей xi, мольно-объемных концентраций ci и др.) реагирующих веществ Bi в форме 
, где 
– стехиометрические
коэффициенты (положительные для продуктов реакции и отрицательные для
исходных веществ).
37.
Концентрация
Величина, характеризующая относительное содержание данного компонента в многокомпонентной термодинамической системе.
38.
Коэффициент активности
Отношение активности вещества к его концентрации.
39.
Кривая Бойля
Кривая на термодинамической
диаграмме, для которой справедливо уравнение 
Примечание. Температура в точке кривой Бойля, соответствующей давлению, равному нулю, называется «температурой Бойля».
40.
Кривая инверсии
Кривая на фазовой диаграмме, в каждой точке которой дроссельный эффект равен нулю.
41.
Кривая парообразования
Кривая на фазовой диаграмме, соответствующая равновесному сосуществованию жидкой и паровой фаз.
42.
Кривая плавления
Кривая на фазовой диаграмме, соответствующая равновесному сосуществованию твердой и жидкой фаз.
43.
Кривая сублимации
Кривая на фазовой диаграмме, соответствующая равновесному сосуществованию твердой и паровой фаз.
44.
Кривая фазового равновесия
Кривая на фазовой диаграмме, соответствующая состояниям равновесно сосуществующих фаз.
45.
Кристаллизация
Фазовый переход вещества из жидкой или газовой фазы в кристаллическую фазу.
46.
Критическая температура
Температура вещества в критическом состоянии.
47.
Критическая точка
Точка на термодинамической диаграмме, соответствующая критическому состоянию вещества.
48.
Критические параметры газового потока
Термодинамические параметры газового потока при течении со скоростью, равной местной скорости звука.
49.
Критический удельный объем
Удельный объем вещества в критическом состоянии.
50.
Критическое давление
Давление вещества в критическом состоянии.
51.
Критическое отношение давлений
Отношение критического давления в газовом потоке к давлению в потоке при скорости, равной нулю.
52.
Критическое состояние
Состояние термодинамической системы, характеризующееся исчезновением различия между фазами, находящимися в равновесии друг с другом: между жидкостью и ее паром, между двумя жидкостями.
53.
Массовая концентрация (массовая доля ) w
Концентрация, выраженная отношением массы компонента к массе всей многокомпонентной термодинамической системы.
54.
Местная скорость звука
Скорость распространения звука в данной точке потока.
55.
Метастабильное равновесное состояние
Состояние термодинамической системы, при котором бесконечно малые воздействия вызывают бесконечно малые изменения состояния, а некоторые малые конечные воздействия – конечные изменения состояния, которые не исчезают при устранении этих воздействий.
56.
Многокомпонентная термодинамическая система
Термодинамическая система, состоящая из двух или более индивидуальных веществ (компонентов термодинамической системы).
Примечание. Многокомпонентными термодинамическими системами являются, например, раствор, смесь, сплав.
57.
Молярная газовая постоянная 
Постоянная, входящая в
уравнение состояния одного моля идеального газа 
.
58.
Молярная внутренняя энергия 
Величина, равная отношению внутренней энергии U однородной системы к количеству вещества n.
59.
Молярная концентрация (молярная доля)
Концентрация, выраженная отношением числа молей компонента к общему числу молей многокомпонентной термодинамической системы.
60.
Молярная масса М вещества
Величина, равная отношению массы m однородной системы к количеству вещества n этой системы.
61.
Молярный объем 
Величина, равная отношению объема однородной системы к количеству вещества n.
62.
Молярная энтропия 
Величина, равная отношению энтропии к количеству вещества.
63.
Многокомпонентная термодинамическая система
Термодинамическая система, состоящая из двух (или более) индивидуальных веществ (компонентов термодинамической системы).
· 1. Многокомпонентными термодинамическими системами являются, например, раствор, смесь, сплав.
· 2. Индивидуальное вещество – вещество, состоящее из частиц (молекул, атомов, ионов и т.п.) одинакового вида.
64.
Молярная термодинамическая величина
Термодинамический параметр (экстенсивный), относящийся к одному килограмму вещества.
65.
Неконденсирующийся газ
Газ, который во всем диапазоне рабочих температур не может быть переведен в конденсированную фазу только путем увеличения его давления.
66.
Ненасыщенный пар
Пар, давление которого меньше давления насыщенного пара рассматриваемого вещества при заданной температуре.
67.
Насыщенный пар
Пар, находящийся при данной температуре в термодинамическом равновесии с одной из конденсированных фаз рассматриваемого вещества.
68.
Необратимый процесс
Термодинамический процесс, после которого система и взаимодействующие с ней системы (окружающая среда) не могут возвратиться в начальное состояние без возникновения остаточных изменений в системе или окружающей среде.
69.
Необратимые процессы
Такие процессы, которые протекают в условиях отсутствия равновесия. Необратимый круговой процесс обязательно оставляет изменения в окружающей среде.
70.
Необратимый термодинамический цикл
Термодинамический цикл, в котором хотя бы один из составляющих его процессов необратим.
71.
Неравновесный процесс
Термодинамический процесс, представляющий собой последовательность состояний, среди которых не все являются равновесными состояниями.
72.
Нестационарное состояние
Состояние термодинамической системы, при котором значения параметров изменяются во времени.
73.
Неустойчивое равновесное состояние
Состояние термодинамической системы, при котром бесконечно малые воздействия вызывают изменения состояния, которые не исчезают при устранении этих воздействий.
74.
Нормальные термодинамические условия
Температура 0° С и давление, равное 101325 Па.
75.
Обратное адиабатное течение
Изоэнтропное течение
Обратимый процесс течения газа без теплообмена с окружающей средой и при отсутствии внутренних источников теплоты.
76.
Обратимые химические реакции
Реакции, которые могут протекать, как в прямом, так и в обратном направлениях. Переход из прямого в обратное на…
77.
Обратимый процесс
Термодинамический процесс, после которого система и взаимодействующие с ней системы (окружающая среда) могут возвратиться в начальное состояние без того, чтобы в системе и окружающей среде возникали какие-либо остаточные изменения.
78.
Обратимый термодинамический цикл
Термодинамический цикл, все процессы в котором обратимы.
79.
Обратный термодинамический цикл
Термодинамический цикл, в котором к рабочему телу подводится меньшее количество теплоты и при меньшей температуре, а отводится большее количество теплоты и при более высокой температуре, разность же этих теплот равна затраченной работе.
80.
Объемная концентрация
Концентрация, выраженная отношением парциального объема компонента к объему многокомпонентной термодинамической системы.
81.
Откачка
Уменьшение молекулярной концентрации газа при помощи устройств, удаляющих или поглощающих газ
82.
Открытая термодинамическая система
Термодинамическая система, которая может обмениваться веществом с другими системами.
83.
Отопительный коэффициент
Отношение теплоты, сообщенной в обратном термодинамическом цикле нагреваемой системе, к работе, затраченной в этом цикле.
84.
Пар
Газ, верхний предел рабочих температур которого ниже температуры сжижения.
85.
Параметры заторможенного потока
Термодинамические параметры газа, устанавливающиеся при обратимом адиабатном торможении потока до скорости, равной нулю.
86.
Парообразование
Фазовый переход вещества из жидкого состояния в состояние пара.
87.
Парциальное давление газа
Давление, которое имел бы газ, находящийся в газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.
88.
Парциальная мольная величина
Частная производная от любой экстенсивной величины по количеству вещества данного компонента (в молях) при постоянных давлении, температуре и числах молей каждого из остальных компонентов многокомпонентной термодинамической системы.
89.
Перегретый пар
Пар, имеющий температуру более высокую, чем температура насыщенного пара при том же давлени.
90.
Плавление
Фазовый переход вещества из кристаллического состояния в жидкое.
91.
Плотность
Масса вещества, заключенного в одном кубическом метре.
Примечание. Величина, обратная плотности, называется «удельным объемом».
92.
Пограничная кривая
Кривая на термодинамической диаграмме, отделяющая области двухфазных состояний от однофазных.
93.
Пограничная кривая жидкости Hрк
Верхняя пограничная кривая; правая пограничная кривая; кривая сухого насыщения пара.
Пограничная кривая на термодинамической диаграмме, отделяющая область жидкости от области сосуществования жидкой и паровой фаз.
94.
Пограничная кривая параHрк
Верхняя пограничная кривая; правая пограничная кривая; кривая сухого насыщенного пара.
Пограничная кривая на термодинамической диаграмме, отделяющая область перегретого пара от области сосуществования конденсированной и паровой фаз.
95.
Показатель адиабаты (коэффициент Пуассона)g
Безразмерная величина, равная отношению молярной теплоемкости Ср идеального газа при постоянном давлении к молярной теплоемкости Cv этого газа при постоянном объеме: K = Ср/Cv.
Показатель адиабаты входит в качестве показателя степени, в которую возводится объем газа в уравнении газового состояния (уравнении Пуассона), для адиабатного газового процесса: рVк = const.
Показатель адиабаты как безразмерная величина выражается в безразмерных единицах.
96.
Полиморфный переход
Фазовый переход вещества из одной кристаллической или жидкокристаллической модификации в другую.
97.
Политропный процесс
Термодинамический процесс, удовлетворяющий соотношению
pvn = const, где: n – показатель политропы есть величина постоянная.
98.
Полное давление газа
Сумма парциальных давлений компонентов газовой смеси.
99.
Приведенный термодинамический параметр
Отношение термодинамического параметра в данном состоянии системы к этому параметру в некотором выбранном состоянии (в частности, в критическом состоянии).
100.
Прямой термодинамический цикл
Термодинамический цикл, в котором к рабочему телу подводится большее количество теплоты при большей температуре и отводится меньшее количество теплоты при более низкой температуре, разность же этих теплот равна совершенной работе.
101.
Прямой термодинамический цикл
Термодинамический цикл, в котором к рабочему телу подводится большее количество теплоты при большей температуре и отводится меньшее количество теплоты при более низкой температуре, разность же этих теплот равна совершенной работе.
102.
Работа
Энергия, передаваемая одним телом другому, не связанная с переносом теплоты и (или) вещества.
103.
Равновесный процесс
Термодинамический процесс, представляющий собой непрерывную последовательность равновесных состояний.
104.
Равновесное состояние
Состояние термодинамической системы, характеризующееся при постоянных внешних условиях неизменностью параметров во времени и отсутствием в системе потоков.
Примечание. Состояние термодинамической системы, не удовлетворяющее данному определению, называется «неравновесным состоянием».
105.
Растворимость
Концентрация вещества в растворе с этим веществом.
106.
Реальный газ
Газ, свойства которого в отличие от идеального газа зависят от взаимодействия молекул. Свойства реального газа описываются уравнением Ван-дер-Ваальса, а также законами квантовой статистики.
107.
Релаксация
Процесс возвращения системы из неравновесного состояния в равновесное после прекращения действия силы, выведшей систему из равновесного состояния.
108.
Самопроизвольный процесс
Процесс, идущий в определенном направлении без затраты энергии и ведущий к установлению состояния равновесия.
109.
Скорость химической реакции W
Величина, равная отношению изменения … молярной концентрации исходного вещества в растворе к интервалу времени dt, в течение которого шла реакция. Скорость химической реакции может быть положительной или отрицательной величиной в зависимости от того, исчезает или образуется данное вещество в ходе реакции.
110.
Сорбция
Захват газа или пара твердым телом или жидкостью.
111.
Состояние насыщения
Состояние системы «пар-жидкость» или «пар-кристалл» при фазовом равновесии.
112.
Средняя длина свободного пути молекулы
Среднее арифметическое значение длин свободного пути молекулы.
113.
Стандартное состояние
Состояние термодинамической системы, при котором значения некоторых термодинамических функций принимаются за начало отсчета для этих функций.
Примечание. Для индивидуальных жидких или кристаллических веществ при некоторой температуре в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при данной температуре и давлении, соответствующем нормальным термодинамическим условиям; для индивидуальных газов при некоторой температуре – гипотетическое состояние, которое достигается, когда при данной температуре газ сначала расширяется до бесконечно малого давления, а затем вновь сжимается, но уже по изотерме идеального газа, до давления, соответствующего нормальным термодинамическим условиям. Для каждого из компонентов раствора стандартным состоянием является обычно состояние соответствующего индивидуального вещества при тех же температуре и давлении и в том же фазовом состоянии, что и раствор, либо состояние компонента в бесконечно разбавленном растворе. Применяются и другие способы выбора стандартных состояний.
114.
Стандартное химическое сродство
Химическое сродство реакции, рассчитанное для условий, когда каждое из веществ, участвующих в реакции, находится в стандартном состоянии при заданной температуре реакции.
115.
Стационарное состояние
Состояние термодинамической системы, при котором значения параметров во всех частях ее остаются неизменными во времени благодаря внешнему воздействию потоков вещества, энергии, импульса, заряда и т.п.
116.
Степень диссоциации a
Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул. Эта величина безразмерная.
117.
Степень насыщения пара
Отношение давления пара к давлению насыщенного пара.
118.
Степень сухости влажного пара
Сухость пара
Массовая доля насыщенного пара во влажном паре.
Примечание. Массовая доля жидкой фазы во влажном паре называется степенью влажности пара или «влажностью пара».
119.
Сублимация
Фазовый переход вещества из кристаллического состояния непосредственно в парообразное.
120.
Температура кипения раствора
Температура, при которой жидкий раствор находится в равновесии со своим паром, давление которого равно внешнему давлению.
121.
Температура насыщения
Температура системы «пар-жидкость» или «пар-кристалл» в состоянии фазового равновесия.
122.
Температура начала кристаллизации раствора
Температура, при которой из жидкого раствора с данной концентрацией могут появляться первые равновесные с ним кристаллы.
123.
Температура начала плавления раствора
Температура, при которой из твердого раствора с заданной концентрацией могут появляться первые капли равновесной с ним жидкости.
124.
Температура плавления
Температура системы «кристаллическое тело-жидкость» в состоянии фазового равновесия.
125.
Температура фазового равновесия
Температура, при которой существует фазовое равновесие вещества при заданном давлении.
126.
Тепловой эффект химической реакции
Теплота, поглощаемая (выделяемая) в результате химического превращения исходных веществ в продукты реакции в количествах, соответствущих уравнению химической реакции при следующих условиях: 1) единственно возможной работой при этом является работа против давления окружающей среды, 2) как исходные вещества, так и продукты реакции имеют одинаковую температуру.
Примечание. 1. Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном объеме, и равный изменению внутренней энергии системы в процессе, называется «изохорным тепловым эффектом».
2. Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном давлении, и равный изменению энтальпии системы в процессе, называется «изобарным тепловым эффектом» или «энтальпией химической реакции».
127.
Теплоемкость
Производная от количества
теплоты по температуре в каком-либо термодинамическом процессе 
.
Примечание. В изохорном процессе (75) – «изохорная теплоемкость» в изобарном процессе (74) – «изобарная теплоемкость».
128.
Теплота образования
Энтальпия образования
Изобарный тепловой эффект химической реакции образования данного химического соединения из простых веществ, отнесенный к одному молю или одному килограмму этого соединения.
Примечание. Теплота образования одного моля химического соединения, характеризуемая тем, что исходные вещества и продукт химической реакции находятся в стандартных состояниях, называется «стандартной теплотой образования» или «стандартной энтальпией образования».
129.
Теплота фазового перехода
Теплота, поглощаемая (выделяемая) в результате равновесного перехода вещества из одной фазы в другую.
130.
Термический коэффициент полезного действия термодинамического цикла.
Отношение работы, совершенной в прямом обратимом термодинамическом цикле, к теплоте, сообщенной рабочему телу от внешних источников.
131.
Термодинамическая активность
Безразмерная величина аВ, определяемая для вещества
В в данной фазе равенством 
,
где 
– химический
потенциал вещества В в этой фазе
при данных температуре и давлении, 
– химический
потенциал вещества В в стандартном
состоянии при тех же температуре и давлении.
Примечание. Безразмерная
величина lВ, определяемая для вещества В в данной фазе (растворе) равенством 
, называется «абсолютной термодинамической активностью».
132.
Термодинамическая диаграмма
Диаграмма, в которой по осям координат откладываются значения термодинамических параметров или функций состояния.
Примечание. В случае многокомпонентной системы термодинамической диаграммой является также диаграмма, по осям координат которой откладываются термодинамическое свойство и состав.
133.
Термодинамически обратимый процесс
Процесс, который будучи проведен в прямом и обратном направлениях, не оставляет изменений в окружающей среде.
134.
Термодинамический параметр
Одна из совокупности термодинамических величин, характеризующих состояние термодинамической системы.
135.
Термодинамический потенциал
Характеристическая функция, убыль которой в равновесном процессе, протекающем при постоянном значении соответствующих независимых параметров, равна полезной внешней работе.
Примечание. Наиболее часто используются в термодинамике следующие термодинамические потенциалы: 1) внутренняя энергия, 2) энтальпия, 3) энергия Гельмгольца, 4) энергия Гиббса.
136.
Термодинамический процесс
Изменение состояния термодинамической системы, характеризующееся изменением ее параметров.
137.
Термическое равновесное состояние
Состояние термодинамической системы, при котором во всех ее частях температура одинакова.
138.
Термодинамические степени свободы
Независимые термодинамические параметры, определяющие состояние каждой фазы равновесной системы.
Примечание. Число термодинамических степеней свободы определяется формулой f = m – n + 2, где m – число компонентов системы, n – число равновесно сосуществующих фаз.
139.
Термодинамическая система
Тело (совокупность тел), способное (способных) обмениваться с другими телами (между собой) энергией и (или) веществом.
140.
Термодинамическая температура
Температура, отсчитываемая по термодинамической шкале температур от абсолютного нуля.
141.
Термодинамический цикл
Непрерывная последовательность термодинамических процессов, в результате которых рабочее тело возвращается в исходное состояние.
142.
Тройная точка
Точка на фазовой диаграмме, соответствующая состоянию, в котором находятся в равновесии три фазы индивидуального вещества.
Примечание. Тройная точка, соответствующая состоянию, в котором находятся в равновесии кристаллическая (твердая), жидкая и паровая фазы индивидуального вещества, иногда называется «основной тройной точкой».
143.
Удельная газовая постоянная R
Величина, равная отношению
молярной (универсальной) газовой постоянной к молярной массе вещества 
. Удельная газовая постоянная имеет разные значения для
различных веществ. Размерность [R] = 1 Дж/(кг×К).
144.
Удельное количество теплоты q
Величина, равная отношению количества теплоты Q, полученного или отданного однородной системой, к массе m этой системы:
q = Q/m. Размерность и единица удельного количества теплоты [q] = 1 Дж/кг. Джоуль на килограмм равен удельному количеству теплоты системы, в которой веществу массой 1 кг сообщается (или отбирается от него) количество теплоты 1 Дж.
* В джоулях на килограмм выражаются также величины: удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции, удельный термодинамический потенциал, удельная теплота сгорания топлива.
145.
Удельная термодинамическая величина х
Величина, равная отношению экстенсивного термодинамического параметра dX системы к массе dmэтой системы:
х = dX/ dm. Удельными термодинамическими величинами являются, например, удельная теплоемкость, удельная внутренняя энергия, удельная энтропия и др.
146.
Удельная теплоемкость с
Величина, равная отношению теплоемкости системы к ее массе: с = dС/dm. В случае однородной системы эта формула примет вид: с = С/m. Размерность е единица удельной теплоемкости: с = 1 (Дж/К)/1 кг = 1 Дж (кг·К). Джоуль на килограмм-кельвин равен удельной теплоемкости вещества, имеющего при массе 1 кг теплоемкость 1Дж/К. Рекомендуемая кратная единица удельной теплоемкости – кДж/(кг·К).
147.
Удельная энтропия s
Величина, равная отношению энтропии системы к ее массе. Если в результате некоторого процесса в однородной системе массой m произошло изменение энтропии на ΔS, то изменение удельной энтропии Δs = ΔS/m. Размерность и единица удельной энтропии: [s] = 1 Дж/(кг·К). Джоуль на килограмм-кельвин равен изменению удельной энтропии вещества, в котором при массе 1 кг изменение энтропии составляет 1 Дж/К. Рекомендуемая кратная единица удельной энтропии – кДж/(кг·К).
148.
Универсальная
газовая постоянная 
Постоянная (
) в уравнении состояния для моля идеального газа (p
= 
T), одинаковая
для всех веществ. Размерность универсальной газовой постоянной 
= 8,314510 Дж/(моль·К).
149.
Уравнение состояния
Уравнение, связывающее любой термодинамический параметр (любое термодинамическое свойство) системы с параметрами, принятыми в качестве независимых переменных.
Примечание. Уравнение состояния, связывающее для однородного тела давление, объем и температуру, называется «термическим уравнением состояния».
150.
Устойчивое равновесное состояние
Стабильное состояние
Состояние термодинамической системы, при котором всякое бесконечно малое воздействие вызывает только бесконечно малое изменение ее состояния, а при устранении этого воздействия система возвращается в исходное состояние.
151.
Фаза
Гомогенная часть гетерогенной термодинамической системы, ограниченная поверхностью раздела.
152.
Фазовая диаграмма
Термодинамическая , в которой по осям координат откладываются давление и температура и наносятся кривые фазового равновесия.
153.
Фазовый переход
Термодинамический процесс перехода вещества из одной фазы в другую. Фазовые переходы – процессы плавления, испарения, возгонки, конденсации, кристаллизации, превращение одной кристаллической модификации в другую.
154.
Фазовый переход первого рода
Фазовый переход, при котором претерпевают скачки первые производные от химического потенциала. Фазовые переходы первого рода – обратимые превращения одной фазы в другую, сопровождающиеся тепловым эффектом и изменением объема. Примеры: плавление, кристаллизация, испарение, возгонка, конденсация.
155.
Фазовый переход второго рода
Фазовый переход, при котором первые производные от химического потенциала непрерывны, но претерпевают скачки его вторые переменные. Фазовые переходы второго рода – фазовые переходы, не сопровождающиеся тепловым эффектом и изменением объема. Пример – переходы некоторых металлов в сверхпроводящее состояние.
156.
Фазовые переходы третьего рода
Фазовые переходы третьего рода – фазовые переходы, не сопровождающиеся тепловым эффектом, но сопровождаемые разрывом температурного коэффициента теплоемкости. Пример фазовых переходов третьего рода – переход ферромагнитного состояния железа в парамагнитное.
157.
Фазовое равновесие
Равновесное состояние термодинамической системы, состоящей из двух или большего числа фаз. Фазовое равновесие – равновесие в гетерогенной системе, характеризующееся равенством скоростей перехода вещества из одной фазы в другую для любой пары фаз, а также равенством химических потенциалов любого вещества, содержащегося в разных фазах.
158.
Фактор сжимаемости
Величина (Z), определяемая уравнением Z = pV/RT.
159.
Характеристическая функция
Функция состояния термодинамической системы соответствующих параметров, характеризующихся тем, что посредством этой функции и производных ее по этим параметрам могут быть выражены в явном виде все термодинамические свойства системы.
Наиболее часто используются в термодинамике следующие характеристическая функции: энтропия, внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гельмгольца, энергия Гиббса.
160.
Химический потенциал
Частная производная от характеристической функции по массе компонента при постоянных соответствующих независимых параметрах и массах остальных компонентов.
Химический потенциал I-компонента многокомпонентной системы равен частной производной от любого из термодинамических потенциалов по количеству вещества (числу частиц) этого компонента при постоянных значениях остальных термодинамических переменных, определяющих данный термодинамический потенциал.
161.
Химическое равновесие
Термодинамическое равновесие, устанавливающееся в химически реагирующей системе.
Примечание. Химическое равновесие в однофазной системе называется «гомогенным химическим равновесием», а в системе из двух или более фаз – «гетерогенным химическим равновесием»
162.
Холодильный эффект
Отношение теплоты, отведенной в обратном термодинамическом цикле от охлаждаемой системы, к работе, затраченной в этом цикле.
163.
Цикл Карно
Обратимый термодинамический цикл, состоящий из двух изоэнтропных и двух изотермических процессов.
164.
Экзотермическая реакция
Реакция, сопровождающаяся выделением теплоты.
165.
Эксергия (работоспособность) Е
Максимальная работа, которую может совершить термодинамическая система при обратимом переходе отданного состояния до равновесного с окружающей средой при отсутствии иных, кроме окружающей среды, источников теплоты. Из этого определения следует, что эксергия выражается в джоулях.
166.
Экстенсивный термодинамический параметр
Термодинамический параметр, пропорциональный количеству вещества или массе данной термодинамической системы.
Примечание. Экстенсивными термодинамическими параметрами являются, например, объем, энтропия, внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гельмгольца, энергия Гиббса. Термодинамический параметр, не зависящий от количества вещества или массы термодинамической системы.
167.
Элемент
Чистое вещество, которое не может быть разложено на другие химически отличные, более простые чистые вещества.
168.
Эндотермическая реакция
Химическая реакция, сопровождающаяся поглощением теплоты.
169.
Энергия Гельмгольца
Функция состояния термодинамической системы, равная разности между внутренней энергией и произведением термодинамической температуры на энтропию.
170.
Энергия Гиббса
Функция состояния термодинамической системы, равная разности между энтальпией и произведением термодинамической температуры на энтропию.
Примечание. Энергия Гиббса является характеристической функцией, если давление и термодинамическая температура являются независимыми параметрами.
171.
Энтальпия
Функция состояния термодинамической системы, равная сумме внутренней энергии и произведения объема на давление.
Примечание. Энтальпия является характеристической функцией, если энтропия и давление являются независимыми параметрами.
172.
Энтропия
Функция состояния
термодинамической системы, определяемая тем, что ее дифференциал (dS) при элементарном равновесном
(обратимом) процессе равен отношению бесконечно малого количества теплоты (dQ), сообщенной системе, к
термодинамической температуре (Т) системы 
.