Р.М. Гаррелс, Ч.Л. Крайст Растворы, минералы, равновесия

[Содержание] [Приложение 2] [Приложение 4]


Приложение 3. Радиусы некоторых ионов в кристаллах

     Приводимый ниже список значений ионных радиусов 1,2) (стр.362) рассчитан для ионов в шестерной координации (структура NaCl); эти значения даны в ангстремах (1 = 10-8см). Ионы, помещенные в таблице в одном горизонтальном ряду, имеют одинаковое электронное строение

Li+
0,60
Ве2+
0,31
B3+
0,20
Н-
2,08
 
Na+
0,95
Mg2+
0,65
А13+
0,50
F-
1,36
O2-
1,40
К+(1)
1,33
Са2+(2)
0,99
Sc3+(3)
0,81
Сl-
1,81
S2-
1,84
Cu+
0,96
Zn2+
0,74
Ga3+
0,62
   
Rb+
1,48
Sr2+
1,13
Y3+
0,93
Br-
1,95
Se2-
1,98
Ag+
1,26
Cd2+
0,97(4)
In3+
0,81
   
Cs+
1,69
Ва2+
1,35
La3+(5)
1,15
I-
2,16
Те2-
2,21
Au+(6)
1,37
Hg2+
1,10
Тl3+
0,95
   

(1) NH+4, 1,48 .

(2) Mn2+, 0,80; Fe2+, 0,76; Со2+, 0,74; Ni2+, 0,72 .

(3) Ti3+, 0,74; V3+, 0,74; Сr3+, 0,69; Mn3+, 0,66; Fe3+, 0,64 .

(4) Sn2+, 1,12 .

(5) Ионы трехвалентных редких земель 1,11 (Се3+) до 0,93 (Lu3+).

(6) Тl+, 1,40.


     1 (стр.362) По Л. Полингу [The Nature of the Chemical Bond, 3rd ed., Cornell University Press, 19 гл. 13].
     2 (стр.362) Здесь не приводятся данные для ионов с окислительным состоянием выше 3+, хотя в работе Полинга эти сведения имеются.

 

[Содержание] [Приложение 2] [Приложение 4]